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2020版高考化学大三轮复习全国通用版练习:非选择题规范练(共5份)(Word版 含答案)

?2019/12/2
资料类型:
专题训练
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2020版高考化学大三轮复习全国通用版练习:非选择题规范练一 Word版含解析.docx
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2020版高考化学大三轮复习全国通用版练习:非选择题规范练五 Word版含解析.docx
2020版高考化学大三轮复习全国通用版练习:非选择题规范练四 Word版含解析.docx
示例:
非选择题规范练一
26.铜是人类最早使用的金属,在生产生活中应用极其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜,其主要工艺流程如图所示。

已知:反应Ⅱ的离子方程式:Cu2++CuS+4Cl-===2[CuCl2]-+S
回答下列问题:
(1)FeCuS2中S的化合价__________。
(2)反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行,写出化学方程式:_________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了使反应Ⅰ充分进行,工业上可采取的措施是____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________________。
(5)向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是_______________________________________。
(6)该流程中,可循环利用的物质除CuCl2外,还有_____________________________________
_____________________________________________________________________(填化学式)。
(7)反应Ⅳ中,处理尾气SO2的方法,合理的是______________(填字母)。
A.高空排放
B.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
C.用氨水吸收后,再经氧化,制备(NH4)2SO4
D.用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3(H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;H2SO3:Ka1=1.2×10-2,Ka2=5.6×10-8)
(8)CuCl悬浊液中加入Na2S,发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)??Cu2S(s)+2Cl-(aq)。
该反应的平衡常数K=________[已知Ksp(CuCl)=a,Ksp(Cu2S)=b]。
答案 (1)-2 (2)FeCuS2+S=====高温煅烧FeS2+CuS (3)粉碎或搅拌 (4)4[CuCl2]-+O2+4H+===4Cu2++8Cl-+2H2O
(5)在相同条件下,CuSO4的溶解度低于其他物质,加入H2SO4,有利于其析出
(6)S、H2SO4、HCl
(7)CD
(8)a2b
解析 (1)根据化合价代数和为零的原则Fe为+2价,Cu为+2价,则FeCuS2中S的化合价为-2。
(2)黄铜矿主要成分FeCuS2,反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行,硫和FeCuS2发生反应生成FeS2和CuS,化学方程式为:FeCuS2+S=======高温煅烧 FeS2+CuS。
(4)由反应Ⅱ的离子方程式:Cu2++CuS+4Cl-===2[CuCl2]-+S,经过滤可知滤液中含有[CuCl2]-、H+等离子,通入空气后[CuCl2]-中的+1价铜被氧气氧化,所以反应Ⅲ的离子方程式为4[CuCl2]-+O2+4H+===4Cu2++8Cl-+2H2O。
(5)因为在相同条件下,CuSO4的溶解度低于其他物质,所以向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是使CuSO4变成晶体析出。
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